Question

【题目】化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5，Kb为CH3COONa的水解常数)，下列说法正确的是

A.混合溶液加水稀释，c(OH–)减小

B.25℃时，Ka(CH3COOH)＜Kb(CH3COO–)

C.c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．该混合溶液pH<7，溶液显酸性，加水稀释，溶液中c(H+)减小，由于Kw= c(H+)·c(OH–)，在温度不变时，Kw不变，溶液中c(H+)减小，则c(OH–)增大，A错误；

B．浓度均为0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，说明酸的电离作用大于盐的水解作用，所以Ka(CH3COOH)＞Kb(CH3COO–)，B错误；

C．根据物料守恒可得①：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，根据电荷守恒可得②： c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(Na+)＋c(H＋)，将①+2×②，整理可得c(CH3COO-)＋2c(OH-)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)，溶液pH=4.76，则c(H+)＞c(OH–)，所以c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，C错误；

D．向该缓冲溶液中加入几滴NaOH溶液，由于缓冲溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，NaOH电离产生的OH-中和溶液中H+，使电离平衡正向移动，因此反应后溶液pH基本不变，D正确；

故合理选项是D。