题目内容
10．下类物质的使用，不利于人体健康的是（ ）| A． | 食醋用作调味剂 | B． | 碳酸钙用作补钙剂 | ||
| C． | 食品包装袋中填充氮气防腐 | D． | 用大量防腐剂保存牛奶 |
分析 A．食醋有酸味；
B．碳酸钙与胃酸能反应生成可溶性盐氯化钙；
C．因为氮气化学性质不活泼，可以隔绝氧气；
D．防腐剂能对人体产生危害．
解答 解：A．食醋是生活中常用的调味剂，故A正确；
B．碳酸钙与胃酸能反应生成可溶性盐氯化钙能被人体吸收，故B正确；
C．因为氮气化学性质不活泼，可以隔绝氧气，所以可用于食品包装袋内防腐，故C正确；
D．防腐剂过量，会对人的健康产生影响，故D错误．
故选D．
点评 本题综合考查常见物质的性质、用途和适用范围，知道碳酸钙与胃酸能反应生成可溶性盐氯化钙能被人体吸收，氮气化学性质不活泼，可以隔绝氧气、亚硝酸盐及二氧化硫是常用的防腐剂之一，防腐剂过量，会对人的健康产生影响，难度不大．
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1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用倾析法分离沉淀时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离 | |
| B． | 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 | |
| C． | 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 | |
| D． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
15．Ⅰ：水煤气 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．己知：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （l）；△H=-285.8kJ•mo1-1
Ⅰ：（1）将2.4g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的△H=-78.7kJ•mo1-1．
（2）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
Ⅱ：在1L的密闭容器中，进行反应到：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
（3）800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol．则反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，其依据是Qc=$\frac{c（CO）×c（H2O）}{c（CO2）×c（H2）}$=1＞0.9=K．
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （l）；△H=-285.8kJ•mo1-1
Ⅰ：（1）将2.4g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的△H=-78.7kJ•mo1-1．
（2）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
Ⅱ：在1L的密闭容器中，进行反应到：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| T（℃） | 700 | 800 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.7 | 2.6 |
2．关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（ ）
| A． | 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程 | |
| B． | 在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧 | |
| C． | 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | |
| D． | 第③④步的目的是为了浓缩富集溴 |
19．实验室使用容量瓶来配置一定体积、一定浓度的溶液．下列有关容量瓶的叙述错误的是（ ）
| A． | 容量瓶上标有容量瓶的规格和温度 | |
| B． | 容量瓶瓶颈只有一个刻度线 | |
| C． | 容量瓶不能用作溶解的容器 | |
| D． | 为防止热溶液蒸发时损失水分，应立即将热溶液转移到容量瓶中 |