题目内容

【题目】下列离子可以在溶液中大量共存的是

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B. H＋、K＋、NO3-、CO32-

C. Cu2＋、H＋、NO3-、SO42-D. K＋ 、OH－、Cl－、H＋

【答案】C

【解析】

A．Ba2＋、SO42-之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．H＋、CO32-之间反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Cu2＋、H＋、NO3-、SO42-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，所以C选项是正确的；
D．OH－、H＋之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误。
所以C选项是正确的。

练习册系列答案
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【题目】常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A.c→d点发生的主要离子反应：HCO3-+H+=H2O+CO2

B.在b点时，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

C. 在d点时， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.在e点时， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

【题目】观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是

HCN

S8

结构模型示意图

备注

－

易溶于CS2

SF6

B12结构单元

结构模型示意图

备注

－

熔点1873K

A. HCN的结构式为H—C≡N

B. 固态硫S8属于原子晶体

C. SF6是由极性键构成的非极性分子

D. 单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含20个正三角形

【题目】碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）标准状况下，将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。

②c(H+)+c(Na+)=_________。

（2）下图是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________

（3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。下列说法正确的是________ (填字母编号)。

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，H减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

（4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：

①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol

②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol

③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g) △H＝－41.17kJ/mol

④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g) △H＝＋90.1kJ/mol

工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，

①你认为反应控制的最佳温度应为___________。

A．300～350℃ B．350～400℃ C．400～450℃ D．450～500℃

②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是___________（用相应的化学方程式表示）。

【题目】下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是( )
A.HNO3溶液
B.HF溶液
C.Na2SiO3溶液
D.NaOH溶液

【题目】根据周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：

（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式_________。Be2+、Li+、H+微粒半径从小到大的顺序为：______；

（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂______鉴别；其离子方程式为____________。

（3）BeCl2是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）， BeCl2水溶液呈酸性，水解的离子方程式为__________。

【题目】下列物质属于烷烃的是

A. CH3COOHB. CH2=CH2

C. CH3CH2OHD. CH3CH3

【题目】下列描述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. SF6中的空间构型为正四面体形 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

【题目】“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④能透过滤纸；⑤不能透过滤纸；⑥静置后，会析出黑色沉淀。下列组合中的说法全部正确的是

A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

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