Question

【题目】常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A.c→d点发生的主要离子反应：HCO3-+H+=H2O+CO2

B.在b点时，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

C. 在d点时， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.在e点时， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由图中曲线可知，d点溶液为NaHCO3溶液，e点溶液为NaCl溶液，故c→d发生的主要离子反应：CO32-+H+=HCO3-；，故A错误；

B．b点时，有1/2的Na2CO3转化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c（HCO3）-＞c（CO32-）＞c（OH-），故B错误；

C．d点时，d点加入25mL盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-），故C错误；

D．在e点时，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-），由于c（Na+）=c（Cl-），则c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故D正确；故选D．