[题目]下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A. NaHSO4 B. NaHCO3 C. NH4Cl D. SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A. NaHSO4 B. NaHCO3 C. NH4Cl D. SO2

【答案】C

【解析】NaHSO4电离出氢离子，溶液呈酸性，故A错误；NaHCO呈碱性3 因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈酸性，故B正确；NH4C1是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C正确；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离呈酸性，故D错误。

练习册系列答案

A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

B. 元素的原子半径由小到大的顺序为r（Y）＜r（Z）

C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D. H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键

【题目】(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________

_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a. NH3 b．CO2

c. NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。

【题目】下列说法正确的是

A. 某物质在熔融态钠导电，则该物质一定是离子化合物

B. 金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同

C. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键

【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层的3倍。下列叙述正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C. Y单质的沸点比Z单质的沸点高

D. W单质跟水反应形成的溶液具有漂白性

【题目】如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

选项	实验现象	解　释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体
B	浓硫酸附近无明显现象	NH3与浓硫酸不发生反应
C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是AlCl3溶液
D	湿润的红色石蕊试纸变蓝	NH3是一种可溶性碱

A. A B. B C. C D. D

【题目】如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。

请回答下列问题：

(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式_________________；制出的氨气应使用________________法来收集，要得到干燥的氨气可选用____________做干燥剂。

(2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是__________和____________。

(3)学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________________。

(4)学生丁将装置C误装为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法：___________________。

(5)学生戊用装置E（盛有水）吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入E装置的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式：______________________。

【题目】下列变化属于氧化反应的是（）
A.CO2→CO
B.Cl﹣→Cl2
C.Fe3+→Fe2+
D.CO32﹣→CO2

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