题目内容
某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是( )①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
C
解析:与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2、Na2CO3和NaHCO3,生成的气体X通过NaOH溶液后体积缩小,说明X气体由O2和CO2组成,原粉末中一定含有Na2O2,Na2CO3和NaHCO3至少有一种。将原混合物粉末加热,有气体放出,说明混合物中一定含有NaHCO3,但NaHCO3受热分解会使混合物粉末质量减小,而实际剩余固体的质量却增加了,说明含有Na2O。因此,原混合物中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3,无法确定混合物中是否含有Na2CO3和NaCl。
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