题目内容
【题目】某化学实验小组设计如图装置制备干燥纯净的氯气，并验证氯气的性质。
（1）仪器a的名称是____________________。
（2）B装置中试剂的作用是________________，C装置中的试剂为________________。
（3）D处方框内氯气的收集装置可选用____________（填写序号）。
（4）将氯气通入如图装置中，充分反应后，静置，观察到的现象为________________；分离反应产物的实验操作名称为____________，需要的玻璃仪器有____________________。
（5）实验结束后，E装置中氯元素的存在形式除了ClO-外，还有________（填写离子符号），请设计实验证明该离子的存在：____________________________。
【答案】 圆底烧瓶 除去HCl 浓硫酸 ③ 溶液由无色变为橙黄色 萃取分液 分液漏斗、烧杯 Cl- 取溶液少许于试管中，加硝酸酸化，再加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有Cl-
【解析】制备干燥纯净的氯气并验证氯气的性质，装置图分析可知，A氯气制备氯气的装置，制备得到氯气中含氯化氢、水蒸气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中的浓硫酸吸收水蒸气，最后剩余氯气用氢氧化钠溶液吸收。
(1)图1中仪器名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
(2)氯气在饱和食盐水中溶解度减小，装置B中饱和食盐水是用来除去氯化氢气体，装置C中的浓硫酸是吸收水蒸气用来得到干燥的氯气，故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；浓硫酸；
(3)氯气溶于水，密度比空气大，可以用向上排气法收集，也可以用排饱和食盐水的方法收集，装置中①无气体排出口，不能用来收集气体，装置②是向下排空气法收集气体，不符合氯气收集，装置③导气管长进短出，可以收集比空气重的气体，装置④导气管长进短出不能收集到气体，故答案为：③；
(4)氯气通入溴化钠溶液发生氧化还原反应生成溴单质，Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，溶液变化为橙黄色，在溶液中加入苯或四氯化碳有机溶剂萃取分液分离溴单质，有机萃取分液操作选择玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故答案为：溶液变橙黄色；萃取分液；分液漏斗、烧杯；
(5)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，检验溶液中氯离子的存在需要排除氢氧化钠、次氯酸根离子的干扰，取少量溶液少许于试管中，加入硝酸镁沉淀完全后静置后，在上层清液中滴入硝酸银溶液，若上层白色沉淀证明溶液中含氯离子，故答案为：Cl-；取少量烧杯溶液中溶液于试管中，加入硝酸镁溶液静置后在上层清液中加入硝酸银溶液若上层白色沉淀证明含氯离子。
