Question

用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS₂+4Fe³⁺===Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。下列说法正确的是

1. A.
   反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
2. B.
   还原剂是S^2-氧化剂是Fe³⁺
3. C.
   氧化产物是S,还原产物是Cu²⁺和Fe²⁺
4. D.
   当转移1 mol电子时,46 g CuFeS₂参加反应

Answer 1

D
解析：
改进反应式可知，铜元素的化合价反应前后没有变化。铁离子中铁元素的化合价从+3价降低到+2价，得到1个电子，做氧化剂。硫元素的化合价从-2价升高到0价，失去2个电子，CuFeS₂是还原剂。而CuFeS₂中铁元素的化合价是没有变化的，所以选项ABC都是错误的，选项D正确，答案选D。