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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A (g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示.下列说法中正确是(

A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)
B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.30min和54min的反应的平衡常数相等4

【答案】B
【解析】解:A.0~8min内A的浓度减少了0.64mol/L,故v(A)= =0.08mol/(Lmin),选项中单位不对,故A错误;B.由图象可知,由开始到达到平衡,A、B的浓度减少的量相同,由此可知X=1.30min时只有反应速率降低了,反应物与生成物的浓度瞬时降低,反应仍处于平衡状态,故不能是温度变化,而是降低了压强;40min时,正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆向进行,增大压强平衡不移动,应是升高温度,故B正确;
C、由开始到达到平衡,A、B的浓度减少的量相同,由此可知X=1.则增大压强平衡不移动,40min时,正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆向进行,应是升高温度,则正反应为放热反应,故C错误;
D、40min时,改变条件平衡向逆反应方向移动,到达平衡时平衡常数减小,故D错误;
故选B.
A、反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L,根据v= 计算v(A);
B.由图象可知,由开始到达到平衡,A、B的浓度减少的量相同,由此可知X=1.30min时只有反应速率降低了,反应物与生成物的浓度瞬时降低,反应仍处于平衡状态,故不能是温度变化,而是降低了压强;40min时,正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆向进行,则增大压强平衡不移动,应是升高温度;
C、由开始到达到平衡,A、B的浓度减少的量相同,由此可知X=1.则增大压强平衡不移动,40min时,正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆向进行,应是升高温度,则正反应为放热反应;
D、40min时,改变条件为升高温度,平衡常数发生变化.

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