题目内容

下列实验的操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）
A．将CO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生；若先通入NH3，再通入CO2则会产生沉淀
B．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
C．某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2
D．鉴定SO42-：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀
A．CO2通入BaCl2溶液中不反应，而先通入NH3，再通入CO2，增大二氧化碳的溶解生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡、氯化铵，观察到白色沉淀，故A正确；
B．用氨气做喷泉实验，说明氨气极易溶于水，与溶液显碱性无关，故B错误；
C．正常雨水的pH约为5.6，pH变小，为酸雨，则雨水中溶解了较多的SO2，故C错误；
D．沉淀可能为AgCl，应先加盐酸，排除其它离子的干扰，然后加氯化钡溶液检验硫酸根离子，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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下列实验现象预测或装置的选用正确的是（　　）
A．用装置（Ⅰ）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃）
B．用装置（Ⅱ）进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．用装置（Ⅲ）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染
D．用装置（Ⅳ）分离溴苯和苯的混合物
下列实验设计、操作或实验现象正确的是（　　）
A．检验甲酸中是否混有甲酸甲酯，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
B．向含有溴单质的溴苯中加入NaOH溶液，振荡静置后分液，以除去杂质溴
C．液态溴乙烷中加入AgNO3溶液观察有无淡黄色沉淀生成，以检验溴元素的存在
D．分离苯和苯酚的混合液，加入少量浓溴水，过滤，即可分离
下列图示中错误的实验操作是（　　）
A．
除去CO中的CO2		B．
萃取时振荡混合液
C．
向试管中滴加液体		D．
稀释浓硫酸
实验是化学研究的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
已知：氯气不溶于饱和食盐水．
A．
除去混有的杂质气体
B．
浓硫酸稀释
C．
分离出AgNO3溶液中AgCl
D．
称量30.46g的NaOH固体
下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（　　）
选项操作现象解释或推论
A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应
B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化
C二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二氧化硫具有漂白性
D试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气
A．AB．BC．CD．D
如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器安装好后必须进行的操作是______．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+、
Cl2＞I2，则①装置B中的溶液的作用是______．
②装置中加的最佳试剂是（填序号）C中______、D中______；
供选试剂：a．Na2SO3溶液b．FeCl2溶液c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．KI溶液e．湿润的淀粉KI试纸
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①证明SO2具氧化性和还原性：B中为少量Na2S溶液，现象为______；C中为少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为______+______H2O→______（不用配平）．
②D中应加入足量的______（填溶液名称），E中加入______溶液（填化学式），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______．
③实验2不严谨之处应如何改进______．
在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（　　）
A．NH3和Cl2B．NH3和O2C．CO2和O2D．Cl2和CO2
有关柠檬的说法中错误的是（　　）
A．柠檬是具有酸味的食物
B．柠檬是酸性食物
C．柠檬是碱性食物
D．柠檬在人体内彻底彻底氧化后，剩下碱性的钾盐

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