Question

有机物A由C．H．O三种元素组成．取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳．一氧化碳和水蒸气．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g，则
（1）一氧化碳的质量是

1.4

g．
（2）2.3g A中O的质量是

0.8

g
（3）2.3g A中C．H．O的原子个数比为

2：6：1

．
（4）A的分子式为

C₂H₆O

．

Answer 1

分析：燃烧后生成一氧化碳，说明氧气不足，完全反应，根据浓硫酸增重可知水的质量，根据碱石灰增重可知二氧化碳的质量，根据质量守恒定律可知一氧化碳的只来那个，进而求得2.3gA中C、H、O的原子个数比以及A的分子式．

解答：解：（1）n（O₂）=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，m（O₂）=0.125mol×32g/mol=4g，
根据质量守恒定律可得：m（有机物）+m（O₂）=m（CO）+m（CO₂）+m（H₂O），
则：m（CO）=2.3g+4g-2.7g-2.2g=1.4g，
故答案为：1.4；
（2）根据氧元素质量守恒可得2.3gA中O的质量等于产物中氧元素的总质量-氧气的质量，
为：

1.4g

28g/mol

×16g/mol+

2.2g

44g/mol

×32g/mol+

2.7g

18g/mol

×16g/mol-4g=0.8g，
故答案为：0.8g；
（3）2.3gA中：n（C）=

2.2g

44g/mol

+

1.4g

28g/mol

=0.1mol，
n（H）=2×

2.7g

18g/mol

=0.3mol，
n（O）=

0.8g

16g/mol

=0.05mol，
所以2.3gA中C．H．O的原子个数比为0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
故答案为：2：6：1；
（4）2.3gA中C．H．O的原子个数比为2：6：1，则实验式为C₂H₆O，达到饱和，则分子式为C₂H₆O，
故答案为：C₂H₆O．

点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，注意从质量守恒的角度解答该类题目．