题目内容
【题目】X、Y、Z、W、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大，X与Y相邻且Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是前三周期金属性最强的元素，W的单质常用作太阳能电池材料，R元素的非金属性强于硫，T的合金是现在世界上用量最大的合金。请回答下列问题：
(l) X、W的元素符号分别是_______、________, T在周期表中的位置是__________。
(2) Y的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点______（填“高”或“低”)，原因是________
(3)R元素和硫元素最高价氧化物水化物的酸性强弱是________。（用化学式表示）
(4)分别写出一种由以上元素组成的能用于自来水消毒的单质和化合物的化学式____、______。
(5)写出Y、Z两种元素形成的阴、阳离子数目比为1：2的所有化合物的电子式_______。
【答案】 N Si 第四周砌第Ⅷ族 高 水分子间可以形成氢键 HClO4>H2SO4 Cl2 或O3 ClO2 
【解析】X、Y、Z、W、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大，X与Y相邻且Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素，X为N元素；Z是前三周期金属性最强的元素，则Z为Na元素；W的单质常用作太阳能电池材料，则W为Si元素，R元素的非金属性强于硫，则R为Cl元素；T的合金是现在世界上用量最大的合金，则T为Fe元素；
(l) X、W的元素符号分别是N、Si；Fe的核电荷数为26，在周期表中的位置是第四周砌第Ⅷ族；
(2) H2O分子间存在氢键，使得其沸点明显高于H2S；
(3)Cl元素的非金属性比硫元素强，则最高价氧化物水化物的酸性强弱是HClO4；
(4)Cl2 或O3 均具有强氧化性，常用于自来水消毒，ClO2也有强氧化性，也可用于自来水消毒；
(5)Na与O两种元素形成的Na2O和Na2O2，其阴、阳离子数目比圴为1：2，两离子化合物的电子式分别为
、
。
