已知反应A2C.1molA和3molB在2L密闭容器中进行上述反应.若2min后.测得C的浓度为0.2mol/L.则下列说法正确的是( )A．v(D)=0.05mol/=0.15mol/C． 3v D．A的转化率为40% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)，1molA和3molB在2L密闭容器中进行上述反应，若2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是( )

A．v(D)=0.05mol/(L•min) B．v(B)=0.15mol/(L•min)

C． 3v(B)=2v(C) D．A的转化率为40%

练习册系列答案

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14．与NH₄⁺互为等电子体的微粒是（　　）

H₃O⁺

OH^-

NH₃

CH₄

15．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	升高温度能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$ 增大
	B．	反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%
	C．	3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率
	D．	从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ（H₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1

已知下列两个气态物质之间的反应：

C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

(Q1、Q2、Q3均为正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－Q1

2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=－Q2

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=－Q3Q值大小比较正确的是( )

A. Q1＞Q3＞Q2 B. Q1＞Q2＞Q3 C. Q2＞Q1＞Q3 D. Q3＞Q1＞Q2

已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是( )

A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

（1）加入2mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为；

（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，

①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量（填序号）。

A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是、（一个用a、c表示，另一个用b、c表示），

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是（）

A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）若用KOH代替NaOH，测定结果会 __ __

（5）他们记录的实验数据如下：

实验用品	溶液温度	中和热△H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：。

14．NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率．将浓度均为0.020mol•L^-1的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）

	A．	40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
	B．	图中b、c两点对应的NaHSO₃的反应速率相等
	C．	图中a点对应的NaHSO₃的反应速率为5.0×10^-5 mol•（L•s）^-1
	D．	温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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