Question

（2009?红桥区一模）a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（　　）

A．原子半径：a＞c＞b

B．原子的氧化性：a＞c＞d

C．a的单质不能导电

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

Answer 1

分析：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，以此来解答．

解答：解：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Na＞Si＞N，故A错误；
B．氮气的性质稳定，氧化性比磷弱，故B错误；
C．硅是半导体，故C错误；
D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正确；
故选D．

点评：本题考查核外电子排布规律、结构性质位置关系、元素周期律、物质的性质等，难度中等，B选项为易错点，容易忽略氮气的结构．