少量碘化物的含量可用以下方法进行测定.其步骤如下:①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2将样品中的I-氧化成IO3-,②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2.然后在酸性条件下加入过量的KI溶液.将IO3- 还原为I2,③在②中加淀粉作指示剂.用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6).通过上述步骤可测得碘化物中I-的含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

少量碘化物的含量可用以下方法进行测定，其步骤如下：
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br₂将样品中的I-氧化成IO₃^-；
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br₂，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO₃^-还原为I₂；
③在②中加淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定（2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）。
通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量。
要求：
（1）写出步骤①②中发生反应的离子方程式。
（2）若样品中有1mol I^-，则最后耗用Na₂S₂O₃的物质的量是多少？
（3）若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00mL，终点时耗用0.100mol/LNa₂S₂O₃溶液20.06mL，试计算样品溶液中KI的含量（g/L）。

（1）①3Br₂+I-+3H₂O=IO₃^-+6Br-+6H+
②6H++IO₃^-+5I-=3I₂+3H₂O
（2）6mol

（3）2.22g?L^-1

【试题分析】

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少量的碘化物可用以下方法进行测定：

①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br₂将试样中的I^－氧化成IO₃^－，对应的离子方程式为3Br₂＋I^－＋3H₂OIO₃^－＋6Br^－＋6H⁺；

②煮沸①所得的溶液以除去过量的Br₂，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO₃^－还原为I₂，对应的离子方程式为6H⁺＋IO₃^－＋5I^－3I₂＋3H₂O．

③在②中加入淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃＋I₂2NaI＋Na₂S₄O₆)．

(1)若样品中有1 mol　I^－，则最后消耗Na₂S₂O₃的物质的量是________．

(2)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时消耗0.100 mol/L　Na₂S₂O₃溶液20.1 mL，计算样品中KI的含量(g/L)．

少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：

①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br₂，将试样中的I^-氧化成；

②煮沸①所得溶液以除去过量的Br₂，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将还原为I₂；

③在②中加淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆)。

通过上述步骤可测得碘化物中I^-的含量：

(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式：

①__________________________________________，

②__________________________________________。

(2)若样品中有1 mol I^-，则最后耗用Na₂S₂O₃的物质的量是多少？

(3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L^-1)。

少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：

①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br₂，将试样中的I^-氧化成；

②煮沸①所得溶液以除去过量的Br₂，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将还原为I₂；

③在②中加淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆)。

通过上述步骤可测得碘化物中I^-的含量：

(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式：

①__________________________________________，

②__________________________________________。

(2)若样品中有1 mol I^-，则最后耗用Na₂S₂O₃的物质的量是多少？

(3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L^-1)。

加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是。

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过、过滤、洗涤、干燥等步骤。

温度/℃	20	40	60	80
KIO₃/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

（3）已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。

在滴定过程中，所用的玻璃仪器为、。

该实验可以用作指示剂，滴定终点的现象是。

③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是。

A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗 B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低

④加碘食盐样品中的碘元素含量是 g·kg^-1（以含w的代数式表示）。