Question

少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：

①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br₂，将试样中的I^-氧化成；

②煮沸①所得溶液以除去过量的Br₂，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将还原为I₂；

③在②中加淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆)。

通过上述步骤可测得碘化物中I^-的含量：

(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式：

①__________________________________________，

②__________________________________________。

(2)若样品中有1 mol I^-，则最后耗用Na₂S₂O₃的物质的量是多少？

(3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L^-1)。

Answer 1

(1)①3Br₂+I^-+3H₂O====+6Br^-+6H⁺

②6H⁺++5I^-====3I₂+3H₂O

(2)6 mol  (3)1.11 g·L^-1

解析:

根据题意可写出步骤①②中发生的离子反应方程式：

①3Br₂+I^-+3H₂O====+6Br^-+6H⁺

②6H⁺++5I^-====3I₂+3H₂O

再由2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆和①②两式得

I^-—3I₂—6Na₂S₂O₃

1 mol    6 mol

n       0.050 mol·L^-1×20.06×10^-3 L

解得：n=1.671×10^-4 mol

所以样品溶液中KI的含量为1.671×10^-4 mol×166 g·mol^-1/25.00×10^-3 L=1.11 g·L^-1。