Question

【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。

根据信息回答下列问题：

(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为_________________。

(2)铁元素位于元素周期表的________区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。

(3)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和______(填化学式)。

(4)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________。

(5)根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。

Answer 1

【答案】 4s24p1 d 0 N2 CN－、NO＋、C CH4、CH3OH 正四面体

【解析】本题考查电子排布式、元素周期表组成、等电子体的判断、杂化类型判断、空间构型的判断，（1）Ga位于第四周期IIIA族，因此最外层电子排布式为4s24p1；（2）铁位于第VIII族，属于d区，CO整体显0价，则Fe显0价；（3）等电子体为原子总数相等，价电子总数相等的微粒，互称为等电子体，与CO互为等电子体的N2、 CN－、NO＋、C22－ ；（4）CH4中C有4个σ键，无孤电子对，因此C的杂化类型为sp3，CO中C有1个σ键，孤电子对数为(4－2)/2=1，因此杂化类型为sp，CH3OH中C有4个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp3，因此杂化类型为sp3的是CH4和CH3OH；（5）E为Cl，D为O，ED4－为ClO4－，中心原子为Cl，有4个σ键，孤电子对数为(7＋1－4×2)/2=0，空间构型为正四面体。