题目内容
8.向含1molNaOH和2molCa(OH)2的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是( )选项 | A | B | C | D |
n(CO2)(mo1) | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(沉淀)(mo1) | 1 | 1 | 2 | 2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 CO2通入到1molNaOH和2molCa(OH)2的混合溶液,反应的先后顺序为:Ca(OH)2、NaOH,在混合溶液中慢慢通入CO2,发生的反应有:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,若二氧化碳过量,还发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,根据反应的方程式计算.
解答 解:A.通入1mol二氧化碳,先发生反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,消耗1mol二氧化碳,生成1mol碳酸钙沉淀,则沉淀只有1mol,故A正确;
B.当通入的n(CO2)=2 mol时,发生的离子反应是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,所以产生的沉淀是2molCaCO3,而不是1mol,故B错误;
C.通入3mol二氧化碳,先发生反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,消耗2mol二氧化碳,生成2mol碳酸钙沉淀,剩余1mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应:CO2+NaOH=NaHCO3,故C正确;
D.当通入4mol二氧化碳,分别发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,生成1mol碳酸钙,1mol碳酸氢钠,1mol碳酸氢钙,所以生成沉淀的物质的量为1mol,故D错误;
故选AC.
点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应的先后顺序及反应原理为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力.
练习册系列答案
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19.下列叙述中错误的是( )
A. | 质量相等,密度不等的N2和C2H4两种气体含有的分子数一定相等 | |
B. | 同温同压下,等体积的H2和He气含有的质子数相等 | |
C. | 某物质经分析仅含一种元素,此物质可能是纯净物也可能是混合物 | |
D. | FeCl3溶液呈电中性,Fe(OH)3胶体带有电荷 |
3.有BaCl2和KCl的混合溶液VL,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀.反应中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为( )
A. | $\frac{(n-2m)}{V}mol•{L^{-1}}$ | B. | $\frac{(n-m)}{V}mol•{L^{-1}}$ | C. | $\frac{(2n-2m)}{V}mol•{L^{-1}}$ | D. | $\frac{(2n-4m)}{V}mol•{L^{-1}}$ |
13.干燥的HCl 气体具有的性质是( )
A. | 使干燥的蓝色石蕊试纸变红 | B. | 具有漂白性 | ||
C. | 使含碱的红色酚酞试液褪色 | D. | 能与锌反应放出氢气 |
17.在水溶液中既能被氧化,又能发生水解的离子是( )
A. | Cl- | B. | I- | C. | Al3+ | D. | Fe2+ |