题目内容

下列相关离子方程式书写正确的是（ ）

A. NH4HSO3溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O

B. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-

C. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D. “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

练习册系列答案
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下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A. 基态原子的N层上只有两个电子的元素，一定是IIA族元素

B. 原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素

C. 基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区

D. 基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y

元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

下列说法正确的是

A. 化学反应中，化学能全部转化为热能

B. 已知 ΔH＝－110.5kJ·mol－1，则碳的燃烧热为－110.5kJ·mol－1

C. 测定中和热时，用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒不影响测定结果

D. 反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g） ΔH＞0在较高温度下能自发进行

磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。

回答下列问題：

（1）基态磷原子的核外电子排布式为____________。

（2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①第一电离能：磷_______硫；电负性；磷_________硫(填“ > ”成“<”)。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。

③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为___________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氢化物的沸点关系如图所示，沸点：PH3<NH3其原因是_________；沸点：PH3<AsH3<SbH3，其原因是_____________。

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___________。

（4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________。

②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_____________。

③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为________cm。

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）

A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B. “青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化

C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

10 mL某气态混合烃在80 mL O2中充分燃烧，得到体积为65 mL的混合气体（气体体积均在相同条件20℃时测定），则该混合物不可能是 （ ）

A. 丙烷和丙烯 B. 乙烷和丙烯 C. 丙烯和丁炔 D. 丁烯和丙炔

（I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

（1）该元素在周期表中位于第______周期，_____族，属于金属元素还是非金属元素？____

（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式________。

（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。

（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。

（3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。

（III）判断以下叙述正确的是__________。

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、－2

－2

A. L2+、R2－的核外电子数相等

B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q

C. M与T形成的化合物一定具有两性

D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR

E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

M通过下列关系可以得到阿司匹林和能放出扑热息痛()的高分子药物()。

已知:①(R、R'表示氢原子或烃基)；

②C中含有一个甲基，且与H互为同系物。

请回答问题:

(1)I含有的官能团的名称为________。

(2)F→G的反应类型为________，I→J的反应类型为_______。

(3)M的结构简式为________。

(4)满足下列条件的D的同分异构体有____种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应

(5)①E→F的化学方程式为_______________________。

②1 mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为________mol。阿司匹林与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为:_________________。

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