Question

常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H⁺和OH^—离子物质的量浓度的关系为： =10^-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是(     )

A． C（B⁺）＞C（A^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

B． C（A^-）＞C（B⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

C． C（B⁺）=C（A^-） + C(HA) 

D． C（B⁺）+ C（H⁺）=C（A^-）+ C（OH^-）

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，所以HA是弱酸。又因为=10^-12，所以根据水的离子积常数可知，溶液中OH－物质的量浓度是0.1mol/L，这说明BOH是一元强碱。二者混合后恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解显碱性，因此A、D正确，B不正确。C符合物料守恒，正确，答案选B。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是准确判断出酸碱的强弱，然后灵活运用即可。