题目内容
【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，该电池电极表面镀层铂粉(铂粉吸附气体的能力强，性质稳定)，请回答下列问题：
（1）该装置能量转化的主要形式是_________。
（2）在导线中电子流动方向为_________(用a、b表示)。
（3）负极反应式为_________ 。
（4）电极表面镀铂粉的目的：_________。
（5）若将该电池中的KOH溶液换为稀硫酸，内电路溶液中H+向_________ (填“正极”或“负极”)移动，电池工作时正极的反应式为_________。
【答案】 由化学能转变为电能 由a到b H2＋2OH－－2e－＝2H2O 增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 正极 O2＋4H+＋4e－＝2H2O
【解析】（1）原电池的实质为化学能转化成电能，（2）氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O，其中H元素的化合价从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b；（3）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液是碱性的，负极反应式为 H2＋2OH－－2e－＝2H2O；（4）电极表面镀铂粉的目的：增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率；（5）若将该电池中的KOH溶液换为稀硫酸，内电路溶液中H+向正极；电池工作时正极的反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O。
轻松暑假总复习系列答案【题目】（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。
2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol
2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________.
（2）不同温度下反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常数如下表所示。
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
则ΔH1______0(填“<”“>”)；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L,则CO的平衡转化率为______。
（3）在一定体积的绝热密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。
A.SO2和SO3浓度相等
B.容器中混合气体的密度保持不变
C.容器中气体的温度保持不变
D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
当温度为T1、T2时，平衡体系SO3的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T1____T2 (填“>”或“<")；理由是_____。如果想加快正反应的速率，除了改变温度，还可以用_______方法。
