题目内容
已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系(部分生成物和反应条件略)。
（1）若E为，则A与水反应的化学方程式 。表示X溶液呈碱性的离子方程式为 ，用结构式表示C分子： 。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是 ，B中含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。
（3）若A、B均为气体单质，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为 。
（1）若E为，则A与水反应的化学方程式 。表示X溶液呈碱性的离子方程式为 ，用结构式表示C分子： 。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是 ，B中含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。
（3）若A、B均为气体单质，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为 。
（1）3NO2 +H2O=2HNO3 + NO (2分)
①CO32-+H2O
HCO3-+OH-(2分) O="C=O" (1分)
②Fe + 4H+ +NO3-= Fe3+ + NO↑+2H2O (2分)
（2）Na (或Na2O2) (1分)； 离子键和极性共价键(1分)；Al3+＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓(2分)
（3）CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) (2分) 50% (1分)
①CO32-+H2O
HCO3-+OH-(2分) O="C=O" (1分)②Fe + 4H+ +NO3-= Fe3+ + NO↑+2H2O (2分)
（2）Na (或Na2O2) (1分)； 离子键和极性共价键(1分)；Al3+＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓(2分)
（3）CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) (2分) 50% (1分)试题分析：（1）E为非金属氧化物，A一定含非金属元素，常温与水反应，有NO2，代入验证，X是Fe，成立。①当X是碱性溶液，C分子一定是酸性物质中，有22个电子，为CO2，X是碳酸盐，CO32-+H2O
HCO3-+OH-显碱性。②当X为金属单质，即变价Fe时，则Fe与HNO3的稀溶液反应产生NO，Fe + 4H+ +NO3-= Fe3+ + NO↑+2H2O。（2）D为白色胶状沉淀，联想到Al(OH)3，OH-来自于碱性溶液，若E为常见单质气体，故A是Na或Na2O2，B是NaOH，X为Al3+，C是AlO2-，C与X反应Al3+＋3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓。
（3）D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质(水生成的一定是H2或O2中的一种，选择H2)，D是CO，C是CO2，反应为CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反应计量数均为1，K=
=1，说明平衡时c(CO)=c(CO2)，CO的转化率为050%。
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，下列说法不正确的是
