Question

用2.4mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H₂SO₄，回答下列问题：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H₂SO₄溶液的体积是______mL
（2）配制过程有下列几步操作：
A．用10mL量筒量取所需体积的H₂SO₄溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
C．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．用______加水至刻度线；
F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到______；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．
完成上述步骤，且以上各步骤操作的先后顺序是______（填字母）
（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl₂溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度______0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是______
A．定容时俯视容量瓶；　B．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液时俯视读数；C．使用容量瓶前未干燥；D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．

Answer 1

解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×2.4mol/L=100mL×0.2mol/L，解得：x≈8.3，所以应量取的硫酸体积是8.3mL；
故答案为：8.3mL；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故操作顺序为CAFDBEG；
故答案为：胶头滴管，100mL容量瓶，CAFDBEG；
（3）白色沉淀是硫酸钡，硫酸钡的物质的量为=mol，所以n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=mol，故所配硫酸溶液的浓度为=0.21mol/L＞0.2mol/L；
A．定容时俯视容量瓶，所配溶液体积偏小，配制人一样的浓度偏大，故A符合；
B．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液时俯视读数，量取硫酸溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏小，故B不符合；
C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，对所配溶液浓度无影响，故C不符合；
D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故D不符合；
E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面，可以继续加水，对所配溶液浓度无影响，故E不符合；
故答案为：大于，A．
分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要硫酸的体积；
（2）根据配制溶液的实验操作过程进行步骤填空与实验步骤排序．
（3）白色沉淀是硫酸钡，根据n=计算硫酸钡的物质的量，利用硫酸根守恒计算硫酸的物质的量，再根据c=计算该硫酸溶液的浓度，据此判断；
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析对所配溶液浓度的影响．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意从c=理解溶液配制与误差分析．