题目内容

11．下列说法不正确的是（　　）
A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸
C．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气
D．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀

分析 A．电解质溶液导电是阴阳离子在电极上发生的氧化还原反应，发生了电解；
B．电解饱和食盐水可得到氢气、氯气；
C．负极发生氧化反应；
D．铜与氢离子不反应．

解答 解：A．电解质溶液导电是阴阳离子在电极上发生的氧化还原反应，电解质溶液的导电过程就是电解的过程，故A正确；
B．电解饱和食盐水可得到氢气、氯气，二者反应可生成氯化氢，可用于制备盐酸，故B正确；
C．氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，氢气被氧化生成水，负极应通入的是氢气，故C正确；
D．铜不能被氢离子氧化，铜发生吸氧腐蚀，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了电化学方面的知识，涉及电解池和原电池原理，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，要注重对基础知识的积累和运用．

练习册系列答案
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1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种，取该溶液进行以下实验．
（1）填表（填写离子符号或“无”）
 序号 实验步骤 肯定不存在的离子
 ① 用pH试纸测得该溶液呈酸性 
 ② 另取10mL该溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成 
 ③ 往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g白色固体 
 ④ 另取10mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224mL，气体（标准状况） 
 ⑤ 另取10mL该溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，产生2.87g白色沉淀 
（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-．
（3）请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，通过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有K+，反之则无．
（4）写出实验③、④中发生反应的离子方程式：
实验③Ba2++CO32-=BaCO3↓；
实验④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
2．为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液．分析判断，正确的是（　　）
A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取B．苯层在下层或四氯化碳在上层
C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D．氯水是还原剂
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．铜粉加入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
6．从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯．

（1）写出D的结构简式．
（2）写出A的结构简式HOCH2CH=CHCH2OH．
（3）写出第⑦步反应的化学方程式HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O．
（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式HOOCCH=CHCH2COOH．
（5）写出第⑨步反应的化学方程式．
（6）以上反应中属于消去反应的是④⑦．（填入编号）
16．将一定体积的CO2缓缓通入体积为VL的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号）①NaOH和Na2CO3 ，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3 ，④NaHCO3．
（2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．
（3）若反应的CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根据以上数据，能否推理计算出CO2的质量？能若能，用代数式表示的质量m（CO2）=$\frac{11}{25}$ag，若不能，理由是、．
3．（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是D．
②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是E．
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是B．
④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是A．
A．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
B．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl
C．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
E．CaO+CO2═CaCO3
F．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
（2）根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
①还原剂是Cu，还原产物是NO2．
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：1．
③当有2mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是32g．
20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KC1O3、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（l）Fe203是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为Fe（填化学式）．
（2）KCl04是助氧化剂，其中含有化学键的类型为离子键、共价键．
（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na．取56g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8L（标准状况），该产气药剂中NaN3的质量分数为58%．
1．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．碳与二氧化碳的反应
C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应

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