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4．实验室用自来水制取蒸馏水时：在蒸馏烧瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的自来水，再加入几粒碎瓷片，其作用是防止加热时出现暴沸．使用的玻璃仪器中，冷凝管的作用是将水蒸气冷凝成液态水．

分析 实验室用自来水制取蒸馏水的方法是：加热自来水使其汽化，然后利用冷凝管冷凝即可得到，在蒸馏烧瓶中盛约$\frac{1}{3}$体积的自来水，不能加入过多液体，防止液体溢出，并放入几粒沸石，防止液体剧烈沸腾引起液体飞溅，据此解答．

解答 解：在蒸馏烧瓶中盛约$\frac{1}{3}$体积的自来水，不能加入过多液体，防止液体溢出，并放入几粒沸石，防止液体剧烈沸腾引起液体飞溅，利用冷凝管将水蒸气冷凝成液态水，
故答案为：$\frac{1}{3}$；碎瓷片；冷凝管．

点评 本题考查了实验室制取冷凝水，熟悉蒸馏实验的原理和装置及仪器使用的注意事项是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
溶解度/（g/100g水）
温度0C化合物020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+
（2）每转移0.04mol电子，理论消耗Zn1.3g．（Zn的摩尔质量=65g/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过加热浓缩、冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为Fe3+，加碱调节PH为2.7，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节PH为6，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加双氧水的后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．
15．常温下，下列各组数据中的比值小于2：1的是（　　）
A．K2CO3溶液中c（K+）与c（CO32-）之比
B．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的盐酸中c（H+）之比
C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）之比
D．pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度之比
12．苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料，其合成路线如下：

已知：CH3CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
（1）写出E中官能团的结构式：-C≡N；化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是羧基．
（2）下列说法中正确的是CD．
A．反应①与③属于取代反应
B．在一定条件下，化合物Ⅰ不能与液溴反应
C．在一定条件下，化合物Ⅰ可以与CH3COOH反应，其反应类型与③相同
D．在一定条件下，化合物Ⅰ能与酸性KMnO4溶液反应
（3）反应⑤的化学方程式为（要求写出反应条件）．
（4）写出化合物Ⅰ转化为化合物A的化学反应方程式：（要求写出反应条件）．
（5）化合物F有多种同分异构体，写出属于芳香族化合物，属于酯类且能发生银镜反应．写出其中一种的结构简式．
19．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．氯离子（Cl-）的结构示意图：
C．氯分子的电子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl
9．请按要求写出下列反应的化学方程式或者离子方程式．
①实验室制备氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②实验室制备氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③氯碱工业原理：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
④泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑．
⑤工业生产粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
⑥向100mL 0.5mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐渐加入0.1mol Ba（OH）2固体：Al3++NH4++4OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓．（离子方程式）
16．如表操作不能达到目的是（　　）
选项目的操作
A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中
B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤、洗涤
C检验某溶液中是否含硫酸根向溶液中先加盐酸后加氯化钡
D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
A．AB．BC．CD．D
13．在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1．
14．下列微粒电子式书写错误的是（　　）
A．B．Na+C．D．

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