题目内容

25 ℃时，0.1 mol·L^-1的盐酸中，水的离子积为

A.
1×10^-13
B.
1×10^-15
C.
1×10^-14
D.
5×10^-12

C
在电解质的稀溶液中，水的离子积只受温度影响。25 ℃时，水的离子积为1×10^-14。

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（2012?唐山二模）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不A同）．

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象．
（1）A是

．
（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．
（3）25℃时，0.1 mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

．
（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br^-）/c（Cl^-）

．K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13．

（2013?红桥区一模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（　　）

A．25℃时，0.1 mol?L^-1pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

B．向0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积的0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+-c（HCO₃^-）

C．常温下，NH₄Cl和NH₃?H₂O的混合溶液[pH=7，c（C1^-）=0．l mol/L]中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

在25°C时，0.1mol/L的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10^-4、1.8×10^-4、4.9×10^-10、K₁=4.3×10^-7和K₂=5.6×10^-11，其中氢离子浓度最小的是（　　）

在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是（　　）

A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B．25℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3

C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D．25℃时，将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多

(1)25 °C时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH为________；

(2)25 °C时，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是__________________________(用离子方程式表示)；

(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A．[Na^＋]>[Cl^－]>[OH^－]>[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]>[H^＋]>[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]>[OH^－]>[H^＋]

D．[Cl^－]>[Na^＋]>[OH^－]>[H^＋]

(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A、铁 B 、盐酸 C 、氯化钠晶体 D 、熔融氢氧化钠

(5) )25 °C时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，

则C1 ______C2(填“<”、“＝”或“>”)