Question

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

A、原子结构随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律

B、第三周期元素的简单离子半径随原手序数的递增依次增大

C、ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱

D、¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素，它们的性质基本相同

Answer 1

分析：A．元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，据此判断；
D．同位素研究对象是原子，质子数相同中子数不同的原子互为同位素．

解答：解：A．元素周期律是指元素性质随原子序数的递增呈周期性变化，故A错误；
B．第三周期元素的简单阳离子半径随原子序数的递增而减小，简单阴离子随原子序数的递增而减小，但阳离子半径小于阴离子半径，故B错误；
C．简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，故C正确；
D．同位素研究对象是原子，¹⁶O₂与¹⁸O₂为同-物质，都是氧气，故D错误；
故选C．

点评：本题考查元素周期律、同位素、离子半径比较等，难度不大，注意D选项中¹⁶O₂与¹⁸O₂为同-物质，不是同素异形体．