题目内容

下列物质中,能在空气中稳定保存的是(  )
A、NaOH固体B、稀H2SO4C、Na2SO3晶体D、氢硫酸
分析:A.氢氧化钠能够吸收空气中的水和二氧化碳;
B.稀H2SO4不和空气中成分反应,可以在空气中长期保存;
C.亚硫酸钠中的硫为+4价,可被空气中的氧气氧化成+6价的硫;
D.氢硫酸中的硫为-2价,易被空气中的氧气氧化成单质硫;
解答:解:A.氢氧化钠能够吸收空气中的水和二氧化碳,生成碳酸钠和水,从而使氢氧化钠变质,不能在空气中稳定保存,故A错误;
B.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等与稀硫酸都不反应,可以在空气中长期保存,故B正确;
C.亚硫酸钠不稳定,易被空气中氧气氧化生成硫酸钠,所以亚硫酸钠不能在空气中长期保存,故C错误;
D.氢硫酸易被空气中氧气氧化生成硫单质,所以氢硫酸不能在空气中长期保存,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了物质的贮存,解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断,题目较简单.
练习册系列答案
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(2013?上海二模)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验.

(1)常温下,氨水的浓度为1:1.5(28%的浓氨水和水的体积比)时实验现象明显,配制该浓度氨水的玻璃仪器有
量筒、烧杯、玻璃棒
量筒、烧杯、玻璃棒

(2)本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙.则甲处是
碱石灰
碱石灰
;乙处是
无水氯化钙
无水氯化钙

(3)实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明反应是
(填“吸”或“放”)热反应;化学方程式为
4NH3+5O2
 催化剂 
.
加热
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化剂 
.
加热
4NO+6H2O

(4)实验前,烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液,实验后测得烧杯中溶液的pH=13,且溶液质量比反应前增加了7.48g,则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是
5:13
5:13
(设溶液的体积不变且忽略盐类的水解).
(5)实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中产生白烟.其原因可用化学方程式表示为:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3或2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO
或4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3或2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO
或4NO2+O2+2H2O=4HNO3
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+HNO3=NH4NO3

(6)已知NH3和N2常压下的沸点分别为:-33.5℃和-195.8℃,据此推测这两种物质中,能做制冷剂的是
NH3
NH3
(填分子式);能用来冷冻物质的是
N2
N2
(填分子式).
(2011?太原二模)[化学-化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题.
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在
C
C
的郊区(填标号);
A.有丰富黄铁矿资源的城市 
B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市 
D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2,该反应的化学方程式为
4CuFeS2+13O2
 煅烧 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 煅烧 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2

(3)在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
D
D

A.黄铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率
(4)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4 在低于660℃时不会分解,请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡左移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡左移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少

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