题目内容

将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释,下列说法正确的是(  )
A.c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小B.OH个数将减少
C.c(OH)/c(NH3·H2O)比值减小D.NH4+浓度将减小
D

试题分析:在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-。当加水稀释时,A. 假如平衡不发生移动c(NH3·H2O)、c(NH4+)的浓度都减小,由于生成物的系数大,稀释的倍数多,所以平衡向电离的方向移动,c(NH3·H2O)比稀释的倍数大,c(NH4+)比稀释的倍数小,所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值增大。错误。B.加水稀释促进了物质的大量,所以OH个数将增大。错误。C.加水时c(OH)、c(NH3·H2O)都减小,因为平衡正向移动,所以c(OH)减小的倍数小于c(NH3·H2O)减小的不是,因此c(OH)/c(NH3·H2O)比值增大。错误。D.加水稀释,尽管平衡向电离的方向移动,但是稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势,因此NH4+浓度将减小。正确。
练习册系列答案
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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L1的醋酸溶液,用0.2 mol·L1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
 
则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH,结果如下:
醋酸溶液浓度(mol·L1)
0.001 0
0.010 0
0.020 0
0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列问题:
(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是______________________________________
(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸溶液浓度的减小,醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案
________________________________________

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