Question

下列关于微粒结构的描述正确的是（　　）

A．CS₂为V形的极性分子

B．ClO₃^- 的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均为sp³杂化

Answer 1

分析：A．B．根据δ键和孤电子对数可判断分子的空间构型；
C．S原子最外层有6个电子，与6个F原子完全成键；
D．根据δ键和孤电子对数判断价层电子对数目可判断杂化类型．

解答：解：A．CS₂中含有2个δ键，没有孤对电子，则δ键为直线形分子，结构对称，为非极性分子，故A错误；
B．ClO₃^-中含有3个δ键，含有1个孤电子对，为三角锥形，故B错误；
C．S原子最外层有6个电子，与6个F原子完全成键，形成6个δ键，故C正确；
D．SiF₄中含有4个δ键，为sp³杂化，SO₃^2-中含有3个δ键，含有1个孤电子对，为sp³杂化，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查较为综合，涉及分子构型和杂化类型的判断，题目难度中等，注意把握判断的方法，学习中注意积累．