下列关于微粒结构的描述正确的是( )A．CS2为V形的极性分子B．ClO3- 的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于微粒结构的描述正确的是（　　）

A．CS₂为V形的极性分子

B．ClO₃^- 的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均为sp³杂化

A．CS₂中含有2个δ键，没有孤对电子，则δ键为直线形分子，结构对称，为非极性分子，故A错误；
B．ClO₃^-中含有3个δ键，含有1个孤电子对，为三角锥形，故B错误；
C．S原子最外层有6个电子，与6个F原子完全成键，形成6个δ键，故C正确；
D．SiF₄中含有4个δ键，为sp³杂化，SO₃^2-中含有3个δ键，含有1个孤电子对，为sp³杂化，故D正确．
故选CD．

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T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z可形成Z₂、Z₃两种气态单质
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
P	Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
W	W的一种核素的质量数为56，中子数为30

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示，下同）．
（2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为______．
（3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为______mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式______．
（4）Y₂T₄分子中Y原子轨道的杂化类型为______．Y₂T₄用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y₂T₄与亚硝酸反应的化学方程式______；
（5）YT₃的沸点比化合物XT₄的高，其主要原因是：______；
（6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为______．

（7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为______．

下列说法正确的是（　　）

A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P₄）、二氧化碳（CO₂）、氯化铵（NH₄Cl）等

B．C₂H₂与BeCl₂分子中的中心原子杂化轨道的类型相同

C．在1molSiO₂晶体中，含有2molSi-O键

D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯＞对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛

常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等．请回答
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为______；
（2）冰比硫化氢溶点高的原因是______，其分子中氧原子的杂化轨道类型为______；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的原因是______；
（4）融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损．铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图．
①铁元素基态原子价电子排布式为______；
②已知CN^-与N₂结构相似，1mol CN^-中π键数目为______；
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为______．

选修《物质结构》
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：______．
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是______．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为______．
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为______其中心离子是______，配位数为______．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol^-1 ），回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是______和______．
②T元素最可能是______区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为______，其中心原子的杂化方式为______．

如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到了8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（　　）

A．B原子很可能采取sp³杂化

B．该化合物的化学式是Al₂Cl₆

C．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

D．该化合物中不存在离子键，也不存在非极性共价键

（三选一）【选修3：物质结构与性质】
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu²⁺的核外电子排布式为___________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是____________________________
(3)甲醛（结构式为

)与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________；甲醛分子的空间构型是___________；1mol甲醛分子中含σ键的数目为________________________。
②在1个Cu₂O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为___________________。

(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型 HCN_______；CS₂________；AlBr₃（共价分子）________。
(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：
平面形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子____________。

在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子称为“手性碳原子”凡是只有一个手性碳原子物质一定具有光学活性，物质

有光学活性，发生下列反应后无光学活性的是

A、与新制的Cu(OH)₂作用
B、与甲酸发生酯化反应
C、与NaOH水溶液共热
D、在催化剂存在下与H₂加成