题目内容

(6分)( 1 )下列7种物质：A. P4(白磷)， B.SiO2， C.NH4Cl，D.Ca(OH)2，E.NaF，

           F.CO2, G.金刚石 ，固态下都为晶体，回答下列问题：(填写化学式)

    ① 熔化时不需要破坏化学键的是       ,熔化时需要破坏共价键的是        

    ② 晶体中既有离子键又有共价键的是       ；

    ③ 熔点最高的晶体是       

  ( 2 ).某元素最高正化合价为+6，其最低负价为________。某元素R与氢形成的气态氢化  物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____________。

（1）P4  CO2 ； SiO2   C( 金刚石)（2）NH4Cl  Ca(OH)2（3）C( 金刚石)

练习册系列答案
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(6分)（1）0.5 mol H2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。

（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________，体积最小的是_______________。

 

（ 6分）标准状况下，0.1mol某烃完全燃烧燃烧后，产生17.92升二氧化碳气体和9克水。该烃不能与溴水反应，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则：

(1)此烃的分子式为                          。

(2)该烃硝化时，一硝基取代物仅一种，则该烃的结构简式为           。

(3)该烃硝化时，一硝基取代物有3种，则该烃的结构简式为          。 

 

(6分)（1）0.5 mol H2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。
（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________，体积最小的是_______________。

 (6分)在标准状况下，将11.2L乙烯和乙烷的混合气体缓慢的通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g（不考虑物质挥发）；

（1）写出有关反应的化学方程式

（2）通过计算确定原气体混合物中乙烯与乙烷气体的物质的量之比和质量比

 

(6分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白：

(1)用B表示的平均反应速率为____________,   A的转化率为____________。

(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________，混合气体平均相对分子质量____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等，则还应加入____________ mol B物质。

(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。

 

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