题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO
+OH-=CO
+H2O? - B.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
- C.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-?
- D.工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-
2Na+Cl2↑
D
分析：A．碳酸氢钙完全反应，反应生成碳酸钙、水、碳酸钠；
B．电子、电荷不守恒；
C．HClO应保留化学式；
D．电解熔融氯化钠生成钠和氯气．
解答：A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；
B．氯化亚铁溶液中通入氯气中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故C错误；
D．工业电解熔融氯化钠制金属钠的离子反应为2Na++2Cl-2Na+Cl2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意与氧化还原反应有关的离子反应为解答的易错点和难点，涉及与量有关的离子反应、氧化还原、电解等，题目难度中等．
分析：A．碳酸氢钙完全反应，反应生成碳酸钙、水、碳酸钠；
B．电子、电荷不守恒；
C．HClO应保留化学式；
D．电解熔融氯化钠生成钠和氯气．
解答：A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；
B．氯化亚铁溶液中通入氯气中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故C错误；
D．工业电解熔融氯化钠制金属钠的离子反应为2Na++2Cl-
2Na+Cl2↑，故D正确；故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意与氧化还原反应有关的离子反应为解答的易错点和难点，涉及与量有关的离子反应、氧化还原、电解等，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
