题目内容

在一定温度和压强下1体积X2(气体)跟3体积Y2(气体)化合, 生成两体积的某化合物(气体), 则该化合物的化学式是 

[　　]

A.XY2　　B.XY3　　C.X2Y　　D.X2Y3

答案：B
练习册系列答案
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在一定温度和压强下，有如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
△
2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：
（1）达平衡时SO2的转化率为
60%
60%
；
（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a=
2.4
2.4
，b=
1.2
1.2
．
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为
x=2y
x=2y
，x、z应该满足的关系式为
x+z=2
x+z=2
．
向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：
（1）以O2表示的该反应的速率
v（O2）=0.125mol?L-1?s-1
v（O2）=0.125mol?L-1?s-1

（2）平衡时SO3的物质的量浓度
c（SO3）=4mol/L
c（SO3）=4mol/L
．
（2011?咸阳模拟）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
．
若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为
226.45
226.45
kJ．
（3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？
不一定
不一定
（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
CDE
CDE
（填字母）．
A．适当升高温度  
B．使用更有效的催化剂  
C．增大压强  
D．循环利用和不断补充氮气    
E．及时分离出氨气
（5）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%，此时H2的转化率为
33.3%
33.3%
（计算结果保留一位小数）．

在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A.H2、N2O4　

B.H2、N2O3

C.H2、N2O　

D.H2、NO2

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