题目内容
【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：
I.CO可用于高炉炼铁，已知
Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol
3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)
Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化。
（1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)。
甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v(H2)= _________，此条件下该反应的平衡常数K=_________。
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z需满足的关系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。
（2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：
则△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，压强p1、p 2、p3从大到小的顺序是_________。
（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________。
【答案】（b+2a）/3 0.2mol·L－1·min－1 1.8 x=2w+y z=y > p1>p2>p3 k=k正/k逆
【解析】
Ⅰ.根据盖斯定律△H3=（△H1+2△H2）/3；
Ⅱ（1）v(H2)=△c/△t；由K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·n(H2)计算平衡常数；
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z需满足的关系(w-y):(x-y)=8:16即x=2w+y且z=y；
（2）压强越大,乙苯的平衡转化率越小；
（3）达平衡时v正=v逆，即k正·c(CO)·c(NO2)=k逆·c(CO2)·c(NO)，由此计算。
Ⅰ.根据盖斯定律△H3=（△H1+2△H2）/3=（b+2a）/3kJ/mol；
Ⅱ（1）v(H2)=8molx75%/(2L×15min)=0.2mol/(L·min)。
反应8mol×75%=6 mol CO2,则平衡时n(CO)=n(H2O)=6mol，n(CO2)=8 mol-6 mol=2 mol, n(H2)=16 mol-6 mol=10 mol，K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·n(H2)=6molx6mol/(2mol×10mol)=l.8.
要使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等,需满足(w-y):(x-y)=8:16即x=2w+y且z=y；
（2）温度越高、乙苯的平街转化率越大,表明△H>0；该反应的△n气>0，则压强越大,乙苯的平衡转化率越小,故p1>p2>p3；
（3）达平衡时v正=v逆，即k正·c(CO)·c(NO2)=k逆·c(CO2)·c(NO)，故k正/k逆=c(CO2)·c(NO)/c(CO)·c(NO2)=k
【题目】草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
【提出假设】假设1:该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3:K＋对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。
【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 |
B．定容时俯视刻度线 |
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 |
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 |
（2）完成探究，记录数据
实验 | 烧杯中所加试剂及用量(mL) | 控制条件 | 溶液褪色时间(s) | |||
0.10 mol/L | 等浓度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制温度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固体 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
则x = ，假设2成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。
【题目】室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的物质 | 结论 | |
A | 100 mL0.1 mol/L盐酸 | 溶液中2c(NH4+)＝ c(Cl－) |
B | 0.01 mol Na2O2固体 | 反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝ 2c(Cl－) |
C | 100 mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH－)变大(均自由离子) |
D | 100 mL 0.1 mol/L氨水 | 溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
