题目内容
【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 （ ）
A.含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol
B.已知热化学方程式： SO2(g)+
O2(g) 
SO3(g) H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
D.用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的H偏大
【答案】D
【解析】
A.根据中和热的概念可知，中和热的热化学方程式应该为:NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol，故A错误；
B. 二氧化硫的催化氧化是可逆反应，将2mol SO2和1mol O2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于196.64kJ，故B错误；
C. 燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，应该生成液态水才可判断，故C错误；
D.因为一水合氨为一元弱碱，电离要吸热，造成所测中和热偏大，故D正确；
答案：D
津桥教育计算小状元系列答案
【题目】20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
n＋m | 2 | ________ |
VSEPR理想模型 | ________ | 正四面体 |
价层电子对之间的理想键角 | ________ | 109°28′ |
(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因_________________________________；
(3)H2O分子的立体构型为：___________________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因______________________________________________________________；
(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：_____________________________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl________________(选填“＜”、“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠F－S－F。
(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型
分子或 离子 | PbCl2 | XeF4 | SnCl62- | PF3Cl2 | HgCl42- | ClO4-- |
空间 构型 | _____ | _____ | _____ | _____ | _____ | _____ |
【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)
B(g)+C(g) ΔH
容器 编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
A(g) | B(g) | C(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0. 20 | 0. 080 | 0. 080 |
Ⅱ | 387 | 0. 40 | ||
Ⅲ | 207 | 0. 20 | 0. 090 | 0. 090 |
下列说法不正确的是
A. 该反应的正反应为ΔH<0
B. 207℃，K=4
C. 达到平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同
D. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短