题目内容
【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为________________________。
（2）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4
CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是________________。
（3）某实验小组利用草酸分解产生的CO和铁锈反应来测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3· nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是_______、________（填答案编号）。
a. 浓硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液 d. 无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）____________。
③E装置的作用是___________________________________________________________ 。
④准确称量样品10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =_____________。
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是__________（填答案编号）。
a．缺少装置B b．缺少装置E c．反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O
【答案】O2+ 4e－+2H2O= 4OH－dca通入混合气体一段时间，排除体系中的空气防止空气中的H2O进入体系，影响实验结果2a
【解析】
（1）钢铁发生吸氧腐蚀，正极是铁氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+ 4e－+2H2O= 4OH－；
（2）该反应的反应物是液体，反应条件是加热，应选择固液反应且需要加热的装置，所以选d；
（3）①为得到干燥、纯净的CO气，应先除去混合气体中的二氧化碳，用氢氧化钠吸收即可；混合气体通入氢氧化钠溶液时会带走水蒸气，为除去水蒸气，选用浓硫酸洗气，故答案为：c；a；
②为防止空气对反应的影响，应先除去各装置中的空气，所以要通入混合气体一段时间，
故答案为：通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸；
③E装置防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置影响实验结果；一氧化碳的处理方法是在最后点燃除去，故答案为：防止空气中的CO2和H2O进入体系，影响实验结果；
④由题意知，固体质量减少的量为水和氧的量，浓硫酸吸收的量为水，反应方程式为：
Fe2O3·nH2O+3CO=Fe+3CO2+nH2O 质量减少的量为
18ng （18n+48）g
0.72g 10.00g-8.32g
所以0.72g×（18n+48）g=18ng×（ 10.00g-8.32g），解得n=2；
⑤a、缺少洗气瓶B会导致装置E增重的质量偏大，所以测定结果n偏大，故a正确；b、碱石灰吸收的是反应后的二氧化碳，与所测量值无关，所以无影响，故b错误；c、反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O，固体减少的质量偏小，导致所测n值偏小，故c错误；故答案为：a。
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【题目】Ni为第Ⅷ 族元素，在许多工业生产中都有涉及。
已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10 ③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol/L时，视为完全沉淀
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施________________。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式__________________________。
（3）pH的调控范围为 __________________，滤渣Ⅱ的成分为_____________________________。
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式___________________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________________，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F－)>_____________ mol/L（写出计算式即可）。
（5）操作a的内容是____________________________________________。
