题目内容
请设计实验方案证明以下抗酸药含有氢氧化铝，并完成下列探究活动记录：
解：氢氧化铝可以和酸反应，还可以和强碱发生反应，要检验氢氧化铝的存在，可以先取药片研碎加入到试管中，加入足量的稀盐酸，含有的氢氧化铝会和盐酸反应生成氯化铝，再加入氢氧化钠会出现白色沉淀氢氧化铝，再继续加入氢氧化钠会生成澄清的溶液偏铝酸钠，据此可以知道含有氢氧化铝，
故答案为：实验原理：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
实验步骤：先取药片研碎加入到试管中，加入足量的稀盐酸，过滤得到澄清溶液，再向滤液中加入氢氧化钠，看是否会出现白色沉淀，若果生成，继续加入氢氧化钠，看沉淀是否溶解；
结论：胃舒平中含有氢氧化铝．
分析：氢氧化铝可以和酸反应，还可以和强碱发生反应，所以可以据此来解答该题．
点评：本题主要考查学生氢氧化铝的性质：既能和强酸反应又能和强碱反应，难度不大．
故答案为：实验原理：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
实验步骤：先取药片研碎加入到试管中，加入足量的稀盐酸，过滤得到澄清溶液，再向滤液中加入氢氧化钠，看是否会出现白色沉淀，若果生成，继续加入氢氧化钠，看沉淀是否溶解；
结论：胃舒平中含有氢氧化铝．
分析：氢氧化铝可以和酸反应，还可以和强碱发生反应，所以可以据此来解答该题．
点评：本题主要考查学生氢氧化铝的性质：既能和强酸反应又能和强碱反应，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
HSO3-+OH-
苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化．工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：
（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）．
A．
B．
C．H2SO3
（2）步骤④与使用CO2相比，使用SO2的优点是 （答一个方面）．
（3）经反应④得到的产物除
外、可能还含有OH-、S
、HS
等微粒．请设计实验方案，证明溶液中存在
、S
、HS
，写出实验步骤、预期现象和结论．
限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol?L-1盐酸、1mol?L-1 BaCl2溶液、品红溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、1mol?L-1FeCl3溶液、饱和溴水等．
（4）纯度测定：称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水（产品中除苯酚外，不含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.31g，则产品中苯酚的质量分数为 ．
（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为
A．
B． C．H2SO3（2）步骤④与使用CO2相比，使用SO2的优点是
（3）经反应④得到的产物除
外、可能还含有OH-、S| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
、S| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol?L-1盐酸、1mol?L-1 BaCl2溶液、品红溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、1mol?L-1FeCl3溶液、饱和溴水等．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | ||
| 步骤1：取少量待测液于试管中，加入足量的1mol?L-1BaCl2溶液，静置、过滤，得滤液和沉淀．将滤液分置于试管A、B中，沉淀置于试管C中． | |||
| 步骤2：往试管A中加入 |
| ||
| 步骤3：往试管B中加入 |
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| 步骤4：往试管C中加入2mol?L-1盐酸酸化，再滴入1～2滴品红溶液． |
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