题目内容

钠的性质实验：(1)钠的氧化：用________从试剂瓶中取出一小块钠，先将钠表面的煤油用滤纸吸干，然后再用小刀切割．可以观察到新切开的断面呈现________，很快此断面逐渐变暗，原因是________．

(2)钠的燃烧：取一小块擦去煤油的金属钠，放在坩埚上加热，可以观察到钠的表面逐渐熔化，发出________火焰；燃烧后的固体产物呈________色，其成分是________．

(3)钠与水的反应：取切绿豆大小的钠粒，同时要将多余的钠块________．将切下的钠块投入盛有水的烧杯中(事先滴入几滴酚酞溶液)，看到的现象可以概括为：“浮”、“熔”、“游”、“嘶”、“红”．对现象的相应解释是：钠的密度比水的小、钠与水反应放热且放出的热使具有较低熔点的钠熔化、生成的氢气推动钠在水面上四处游动、发生嘶嘶声至完全消失、钠与水反应生成了碱性物质——NaOH．

答案：
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某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：
（1）如何检查B装置的气密性
用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水，若试管中液面不再改变，则装置的气密性良好．
用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水，若试管中液面不再改变，则装置的气密性良好．

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行I、II两个实验，实验操作、现象结论如下：
实验
序号		 实验操作 现象 结论
I 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 Cl2与水反应的产物有漂白性
II 氯水中加入NaHCO3粉末 有无色气泡产生 Cl2与水反应的产物具有较强的酸性
请你评价实验I、II的结论是否合理？若不合理，请说明理由．
实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；

②请利用上述装置设计一个简单的实验，验证C厂和B广的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，证明氯气的氧化性强于溴，则证明Br-的还原性强于Cl-．
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，证明氯气的氧化性强于溴，则证明Br-的还原性强于Cl-．

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

②欲用D装置验证NO2与水的反应（此时c处于关闭状态），其操作步骤为：先关闭止水夹
ab
ab
再打开止水夹
c
c
，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．
双手紧握试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流于试管丁．
．
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是
0.045mol/L
0.045mol/L
 （气体按标准状况计算）．
完成以下实验：①用如图1所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验．在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式
HBr+C2H5OH
△
C2H5Br+H2O
HBr+C2H5OH
△
C2H5Br+H2O
．
（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有
CH2=CH2
CH2=CH2
、
CH3CH2OCH2CH3
CH3CH2OCH2CH3
（写出两种有机物的结构简式）．
（3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，图1中采取的措施有
试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水
试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水
、
把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中
把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中
．
（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过如图2所示的装置．用图2装置进行实验的目的是
验证生成的气体是乙烯
验证生成的气体是乙烯
；图2中右边试管中的现象是
高锰酸钾溶液的紫红色褪去
高锰酸钾溶液的紫红色褪去
；水的作用是
除去气体中混有的少量乙醇等杂质
除去气体中混有的少量乙醇等杂质
．

硅酸钠是硅酸盐的代表物，教材中设计实验探究了硅酸钠与酸的反应和硅酸钠的防火性．在教材实验的基础上，我们适当拓展，整合实验验证硅酸钠的性质．

[实验目的]探究硅酸钠的性质

[实验原理]硅酸钠可以与酸反应

[实验仪器]试管、胶头滴管、分液漏斗、导管、洗气瓶、烧杯、滤纸、激光笔、玻璃片、表面器皿等

[选用药品]饱和硅酸钠溶液、1 mol/L盐酸、石灰石、饱和碳酸氢钠溶液、酚酞溶液、蒸馏水、氯化钙溶液、饱和碳酸钠溶液等

[实验步骤](1)按下图所示安装实验装置．

(2)检验装置气密性：在B、C、D中装入适量蒸馏水，浸没导管口，关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶，若观察到B、C、D的导管口都产生气泡，停止微热，D烧杯中的导管形成一段水柱，表明装置的气密性良好．

(3)装入药品进行实验．观察现象并填写下表：

酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．

(4)在另一只烧杯E中装入饱和硅酸钠溶液，与D烧杯做对照实验：在暗处，用激光笔照射D、E烧杯里的液体，观察现象．

现象及结论：可以观察到D烧杯的液体发生了丁达尔现象，说明生成的硅酸在水中形成的是胶体．

(5)取甲、乙两支试管，分别装入相同体积的饱和硅酸钠溶液，甲中加入几滴盐酸、乙中加入几滴氯化钙溶液，观察现象．然后分别加入足量的氢氧化钠溶液，再观察现象．

现象及结论：甲中出现白色沉淀，后白色沉淀溶解；乙中也出现白色沉淀，但沉淀不溶解．有关的化学方程式为Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3(胶体)＋2NaCl，H2SiO3＋2NaOHNa2SiO3＋2H2O，Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaCl．

(6)取两块玻璃片，在一块玻璃片上滴几滴饱和硅酸钠溶液，将另一块玻璃片盖在上面，片刻后，移动玻璃片，观察现象．

现象：两块玻璃片粘在一起，不能移动．

(7)取三张分别被蒸馏水、饱和硅酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液充分浸泡过的滤纸(分别记为A、B、C)，取出稍沥干(不再滴液)后同时分别放在酒精灯火焰上点燃，观察现象．

[实验结论]根据上述实验说明硅酸钠可以溶于水，它的水溶液呈碱性且具有粘合性、防火性；硅酸钠与碳酸、盐酸等酸反应会生成硅酸，硅酸是弱酸，难溶于水，在水中可以形成胶体．硅酸钙难溶于水．

[问题与讨论](1)如果拆掉上述实验装置B，能否证明碳酸的酸性比硅酸的强？

(2)硅酸钠溶液为什么俗称“泡花碱”？

(3)设计一个简单的实验探究硅酸钠、碳酸钠溶液的碱性强弱．简述实验步骤、现象、结论．

用相应的实验事实说明金属钠的性质。

（1）硬度小：_________________________________________________________。

（2）密度比水的密度小：___________________________________________________。

（3）熔点较低：________________________________________________________。

（4）在空气中易被氧化：___________________________________________________。

（5）跟水反应很剧烈：_____________________________________________________。

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