Question

完成以下实验：①用如图1所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验．在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式

HBr+C₂H₅OH

△

C₂H₅Br+H₂O

．
（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有

CH₂=CH₂

、

CH₃CH₂OCH₂CH₃

（写出两种有机物的结构简式）．
（3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，图1中采取的措施有

试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水

、

把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中

．
（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过如图2所示的装置．用图2装置进行实验的目的是

验证生成的气体是乙烯

；图2中右边试管中的现象是

高锰酸钾溶液的紫红色褪去

；水的作用是

除去气体中混有的少量乙醇等杂质

．

Answer 1

分析：（1）在加热的条件下，乙醇和溴化氢发生取代反应，生成溴乙烷和水，则反应的化学方程式是：HBr+C₂H₅OH 

△

C₂H₅Br+H₂O．
（2）由于在浓硫酸的作用下，乙醇也可能发生消去反应生成乙烯，也可能发生分子间的脱水，生成乙醚，结构简式分别是：CH₂=CH₂、CH₃CH₂OCH₂CH₃．
（3）由于溴乙烷易挥发，则要使溴乙烷烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，正确的方法有：试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水；把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中；使用长导管等．
（4）在氢氧化钠的醇溶液中，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以根据装置图可知，实验目的是验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物），实验现象是高锰酸钾溶液的紫红色褪去．但由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以水的作用是除去气体中混有的少量乙醇等杂质，防止干扰乙烯的性质检验．

解答：解：（1）氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式是：HBr+C₂H₅O

△

C₂H₅Br+H₂O；
故答案是：HBr+C₂H₅O

△

C₂H₅Br+H₂O；
（2）浓硫酸和乙醇可能发生消去反应生成乙烯，还可能发生分子间脱水，生成乙醚；
故答案是：CH₂=CH₂；CH₃CH₂OCH₂CH₃；
（3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，图1中采取的措施有：试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水；把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中；使用长导管等；
故答案是：试管Ⅱ塞上带有导管的塞子并在其中加水； 把试管Ⅱ放入盛有冷水的烧杯中；
（4）用图2装置进行实验的目的是：验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物）；图2中右边试管中的现象是：高锰酸钾溶液的紫红色褪去；
水的作用是：除去气体中混有的少量乙醇等杂质；
故答案是：验证生成的气体是乙烯；高锰酸钾溶液的紫红色褪去；　除去气体中混有的少量乙醇等杂质．

点评：本题考查了溴乙烷的制取和性质，属于基础性实验题的考查，该题紧扣教材基础知识，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养． 本题难度中等．