题目内容

某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象请回答：

       （1）丙中发生反应的化学方程式为                                。

       （2）丁中的干燥剂应选        ，不选另一种干燥剂的理由是                                     。

       （3）甲中发生反应的化学方程式为                                      。

       （4）戊中发生的主要反应的化学方程式为                         ，此反应是（吸热、放热）       反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断               。

 

（1）NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑（2分）

       （2）碱石灰（1分）；无水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2，且NH3要与无水CaCl2反应（ 1分）

       （3）2H2O22H2O＋O2↑（或2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑）（2分）

       （4）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）；放热（1分）；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热（1分）。

解析:略

 

练习册系列答案
相关题目
已知乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关试剂的部分数据如下：
物　质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
乙　醇 -117.0 78.0 0.79
乙　酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
浓硫酸（98%） - 338.0 1.84
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．

请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：
在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：
BC
BC
（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：
反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
．
（4）指出步骤③所观察到的现象：
在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去
碳酸钠、乙醇
碳酸钠、乙醇
（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为
B
B
（填字母）．
A．P2O5  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．
为定性探究乙醇的分子结构，某化学课外小组设计了如下实验方案：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上（如图），在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊．
（1）以上实验设计存在重大安全隐患，请你帮他们指出来
点燃放出的气体之前没有检验纯度
点燃放出的气体之前没有检验纯度
．
（2）确认所用乙醇为无水乙醇的方法是
向乙醇中加入无水硫酸铜不变为蓝色
向乙醇中加入无水硫酸铜不变为蓝色
．
（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，那么燃烧产生CO2的物质最可能是
乙醇（蒸气）
乙醇（蒸气）
．
（4）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后未发现混浊，则可推断乙醇分子结构中含有
不同于烃分子里的氢原子存在（或活泼氢原子、羟基等）
不同于烃分子里的氢原子存在（或活泼氢原子、羟基等）
．
某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水

根据图1中装置和反应现象请回答：
（1）若乙中盛有P2O5，此时丙装置中发生反应的化学方程式为
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
．若丁中盛有P2O5，此时甲装置中应选择的试剂是
浓氨水和生石灰（或碱石灰）
浓氨水和生石灰（或碱石灰）
．
（2）检验甲装置气密性的方法
关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
．
（3）当己中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是
气体颜色变浅
气体颜色变浅
简述产生此现象的原因
2NO2?N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅
2NO2?N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅
，若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是
红棕色气体变为无色，试管内液面上升
红棕色气体变为无色，试管内液面上升
．
（4）已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如图2，将过量O2与NH3分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．先通入O2，后通过NH3的理由是
氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染
氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染
．
（5）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3?NH4++NH2-．某温度下其离子积常数为1×10-30（mol?L-1）2．液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡
向正方向
向正方向
移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH4=
29
29
．
已知下列数据：
物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
乙醇 -117.0 78.0 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
浓硫酸（98%） - 338.0 1.84
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．

请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为
应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸
应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸
．写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
 CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
 CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）
BC
BC
．
A．中和乙酸和乙醇        
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是
减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生
减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生
．
（4）指出步骤③所观察到的现象：
试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
，分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）
B
B
．
A．P2O5B．无水Na2SO4       C．碱石灰       D．NaOH固体
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图装置相比，此装置的主要优点有
①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
．

某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。

?根据图中装置和反应现象请回答：

?（1）丙中发生反应的化学方程式为                                             。

?（2）丁中的干燥剂应选                   ，不选另一种干燥剂的理由是                   

                                                 。

?（3）甲中发生反应的化学方程式为                                             。

?（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为            ，此反应是（吸热、放热）           反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断                   。

 

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