题目内容
【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，Y2+与W－的电子数之差为8。下列说法正确的是
A. 原子半径大小：X>Y
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C. 工业上通过电解Y的氧化物制取Y单质
D. X与W可形成正四面体结构的有机物
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，Y2+与W-的电子数之差为8，则Y为Mg元素，W为Cl元素；结合各元素的相对位置可知，X为C元素，Z为S元素，据此解答。
综上所述可知，X是C元素，Y为Mg元素，Z是S元素，W为Cl元素。
A.原子核外电子层越多，原子半径越大，所以原子半径X＜Y，A错误；
B. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于元素的非金属性Z＜W，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，B错误；
C.MgO是离子化合物，熔点较高，以MgO为原料电解MgO获得Mg的成本较高，所以在工业上通常利用电解熔融氯化镁获得金属Mg，C错误；
D.X与W可形成CCl4，该物质中四个C-Cl键长相同，键角为109°28′，所以四氯化碳为正四面体结构，D正确；
故合理选项是D。
【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素 | 结构、性质等信息 |
A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式：____________________________________________________。
（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；离子半径：B________(填“大于”或“小于”)A。
（3）C原子的电子排布图是__________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
（4）D－的结构示意图是________。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为____________________________________________。
