Question

25℃时，某浓度的NH₄Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是

A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)

D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)

Answer 1

AC

解析试题分析：A.NH₄Cl溶液pH = 4,c(H⁺)=10^-4mol/L.由于在25℃时Kw=10^-14，所以溶液中的 c(OH^－) = Kw÷c(H⁺)=1×10^－10 mol/L。正确。B．NH₄Cl是强酸弱碱盐，弱碱根NH₄⁺离子发生水解反应而消耗，所以c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺)；弱碱根NH₄⁺离子发生水解反应消耗水电离产生的OH^－,使水的电离平衡被破坏，水继续电离，当最终达到电离平衡时，c(H⁺)＞c(OH^－)。盐水解的程度是很微弱的，因此c(NH₄⁺)＞c(H⁺)。故整个溶液中离子浓度关系为c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。错误。C．根据电荷守恒可知溶液中的c(H⁺) + c(NH₄⁺) = c(Cl^－) + c(OH^－)。正确。D．在溶液中NH₃·H₂O 是盐水解产生的，而NH₄⁺是盐电离产生的。在溶液中盐水解的程度是很微弱的，因此c(NH₃·H₂O) <<c(NH₄⁺)。错误。
考点：考查盐的水解在溶液中离子浓度的大小比较中的应用的知识。