Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

请由上表数据回答：
（1）非金属性Si______C（填“＞”或“＜”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下______．
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）______．
a．H₂SiO₃            b．H₂SO₃            c．H₂CO₃
（3）用离子方程式说明Na₂CO₃溶液pH＞7的原因______．
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）______．
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）______，
用化学平衡移动的原理解释其原因：______．

Answer 1

（1）Na₂CO₃，溶液PH=11.6，Na₂SiO₃，溶液PH=12.3，说明硅酸根离子水解程度大于碳酸根离子，证明对应酸的酸性为碳酸大于硅酸，用原子结构解释，依据同周期递变规律分析，同主族从上到下原子半径增大，得到电子能力减弱，故答案为：＜；原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱；
（2）溶液Na₂CO₃，Na₂SiO₃，Na₂SO₃的PH分析，水解程度越大的盐对应酸的酸性越弱，故答案为：bca；
（3）Na₂CO₃溶液pH＞7的原因是碳酸根离子水解的结果，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、NaHCO₃、NaClO；溶液的PH判断，Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃、NaHCO₃、NaClO；都是水解显碱性促进水的电离，NaHSO₃显酸性，抑制水的电离，所以水的电离程度最小的是NaHSO₃；故答案为：NaHSO₃；
（5）Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃；水解显碱性和盐酸反应也可以和次氯酸反应不能增大次氯酸浓度，加入NaClO和盐酸反应生成次氯酸，平衡正向进行，增大次氯酸浓度；加入NaHCO₃，和盐酸反应促进平衡正向进行，增大次氯酸浓度；加入NaHSO₃显酸性会抑制氯气和水反应的平衡，次氯酸浓度减小；
故答案为：NaHCO₃（或NaClO）；因为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，NaHCO₃（或NaClO）消耗H⁺，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大；