题目内容
13．
我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | 青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用 | |
| B． | 青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液 | |
| C． | 青蒿素分子中含有碳氧双键，但不能发生加成反应 | |
| D． | 青蒿素与纤维素一样，都属于有机高分子化合物 |
分析 由结构简式可知分子式，含酯基、醚键及过氧键，结合酯、过氧化物的性质来解答．
解答 解：A．含有过氧键，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；
B．含有酯基，难溶于水，可溶于氢氧化钠溶液，故B正确；
C．含有酯基，存在C=O键，与氢气不反应，故C正确；
D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，不是高分子化合物，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．
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4．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO32-、SiO32-、SO42-等离子，取该溶液100mL进行如图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）．下列说法不正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42- | |
| B． | 实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓ | |
| C． | 原溶液一定存在K+、CO32-，可能存在NO3- | |
| D． | 原溶液不存在NO3-时，c（K+）=0.8mol•L-1 |
1．下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ）
| A． | C2H4、C2H5OH、HOCH2CH2COOH | B． | CH2O、C2H4O2、C6H12O6 | ||
| C． | C6H6、C5H10、C8H6O2 | D． | H2、CO、CH3OH |
；
18．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器 | |
| B． | 天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸 | |
| C． | 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装 | |
| D． | 纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质 |
5．设NA为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA | |
| B． | 1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA | |
| D． | 标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA |
2．下列依据相关实验得出的结论正确的是．（ ）
| A． | 向新制的氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯元素的非金属性强于碳 | |
| B． | 向Fe（NO3）3溶液中通入适量SO2气体后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+能够将H2SO3氧化为H2SO4 | |
| C． | 向NaOH溶液中滴加少量的MgCl2溶液，产生白色沉淀，然后再滴加足量的CuCl2溶液，沉淀变蓝色，说明 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2] | |
| D． | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明该溶液一定含有钾元素 |
某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味．