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制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）
A．有Cu无FeB．有Fe无CuC．Fe、Cu都有D．Fe、Cu都无
铁粉先被Fe3+氧化，然后才被Cu2+氧化．
如果加入的铁粉较少，铁粉全部被Fe3+氧化，此时则没有固体存在，故D可能；
如果加入的铁粉较多，铁粉把Fe3+还原完全后，剩余的铁粉全部被铜离子氧化，此时无铁有铜，故A可能；
如果加入的铁粉很多，可以全部把Fe3+和Cu2+还原而且铁还有剩余时，时有铁有铜，故C可能；
由于铁的还原性大于铜，故不会不出现有铁无铜的情况，故B不可能，
故选：B．
练习册系列答案
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试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应的化学方程式。
在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是                                                       （    ）。
A．加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液
B．加入过量铁粉的稀硝酸溶液
C．铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液
D．长期暴露在空气中的绿矾溶液
Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用如图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹．（提示：还原性气氛如氢气环境）
（1）则锥形瓶A中应加入的药品为______．
（2）锥形瓶B中应加入的药品为______．
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）2的后续操作步骤．①______②______．
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：______；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：______；______．
（1）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成______色，最后变成______色．
（2）在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为______．
（3）碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式______．铜与浓硫酸共热反应的化学方程式______．
下列反应中，观察不到颜色变化的是（　　）
A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉
B．往稀硫酸中通入氨气
C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体
D．一氧化氮气体暴露在空气中
为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（　　）
A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误
下列说法正确的是（　　）
A．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性
B．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色
C．Fe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀
D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。 

钴的有关性质如下：Co(OH)2具有两性。钴的主要物理、化学参数与铁、镍接近，属铁族元素。
结合以上信息试回答下列问题：
(1)Co(OH)2的制备是在CoCl2溶液中加稍过量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化学方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化，化学方程式为_____________________________________________________。
(2)如图，已知钴的氢氧化物加热至290 ℃时已完全脱水，则1000 ℃时，剩余固体的成分为________________________(填化学式)；在290～500 ℃范围内，发生的反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)已知常温下，在0.10 mol·L－1 CoCl2溶液中加入氨水充分搅拌，有Co(OH)2沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Co2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15)。常温下反应Co2＋＋2H2O??Co(OH)2＋2H＋的平衡常数为
_______________________________。

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