题目内容
（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。
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| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。
（3）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d．若将C点时的溶液降温至 30℃以下，可能析出Cu(NO3)2·6H2O晶体
（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4＋+NH2－，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是 ；
Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是 。
（1） ① 提高原料的利用率，减少污染物的排放 ② 3.2~4.7 加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩③由于Cu2+发生水解：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解 。（2） Cu2+＋2e-＝Cu （3） b d
（4） N2O4NO+＋NO3-； Cu＋2N2O4＝Cu(NO3)2＋2NO↑
解析:
Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是
（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。
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| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。
（3）图-2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO3)2·nH2O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。
a. A点时的溶液为不饱和溶液
b. B点时两种晶体可以共存
c. 按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d. 若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体
（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 .
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。
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| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe3+ Cu2+ | 1.9 4.7 | 3.2 6.7 |
不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。
（3）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是 。