题目内容
(16分) 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）①反应I前需在FeSO4 溶液中加入 ，以除去溶液中的Fe3＋；
②反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
(2) ①反应II所得的副产品是 ；试写出该副产品的一种用途为 。
②检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，
。
（3）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。
（4）反应III常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极 发生的电极反应可表示为： 。
（1）①铁屑 （2分） ②防止NH4HCO3 分解（或减少Fe2+的水解 ）（2分）
（2）①氯化铵 （或NH4Cl） （2分）； 化肥或电解液或焊药 （2分）
②滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液 （2分）
（3）４FeCO3 + O2
2Fe2O3 + 4CO2 （2分） 坩埚、坩埚钳 （2分）
（4） 2SO42－－2e－＝S2O82－ （2分）
解析:
