Question

【题目】将一定量的锌放入200mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44．8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0．8L，测得溶液c(H+)=0.2mol/L，则下列判断错误的是

A. 气体X为SO2和H2的混合物 B. 反应中共转移4mol电子

C. 气体X中SO2与H2的体积比为1：4 D. 反应中共消耗Zn 130 g

Answer 1

【答案】C

【解析】A、稀释至0.8L时，c(H＋)=0.2mol·L－1，说明硫酸过量，反应的硫酸的物质的量为(0.2×18.4－0.8×0.1)mol=3.6mol，假设只生成SO2，发生的反应是Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2的体积为3.6×22.4/2L=40.32L<44.8L，说明除生成SO2外，还有氢气，A正确；B、设生成SO2的物质的量为xmol，则氢气的物质的量为(44.8/22.4－x)mol，生成SO2消耗的硫酸的物质的量为2xmol，生成氢气消耗的硫酸的物质的量为(1－x)mol，则根据A选项的分析，有2x＋(2－x)=3.6，解得x=1.6mol，氢气的物质的量为0.4mol，转移电子的物质的量为（1.6×2＋0.4×2)mol=4mol，B正确；C、气体X中SO2与H2的体积比为4：1，C错误；D、根据得失电子守恒，消耗的锌的质量为2mol×65g/mol=130g，D正确。答案选C。