题目内容
（12分）已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气：Ca(ClO)2 + 4HCl == CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O。某同学拟用下列装置完成下列实验：①粗略测定某漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量，②探究干燥纯净的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，且漂白是其中HClO的作用。
回答下列问题：
（1）写出工业上制取漂白粉的化学方程式_________________________________
（2）标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出反应中的氧化剂和还原剂：
Ca(ClO)2 + 4HCl == CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O
氧化剂_______________还原剂_________________
（3）上述实验装置B中应放的试剂是_____________，作用是_____________
（4）细心的李同学思考后发现该实验对探究实验结论②，有一处明显的不足，该不足之处是（你认为没有不足，该空不填写）____________________________。
（5）某同学在某次实验时称取漂白粉样品mg，实验结束后读取量筒中水的体积为VmL，假设实验的条件是标准状况，计算该漂白粉中有效成分的含量____________________________（用含字母的百分数表示）
答案
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